《高一下化学期中知识点总结【汇总3篇】》

高一下化学期中知识点总结（通用3篇）

高一下化学期中知识点总结 篇1

1.原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2.元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

3.单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4.元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的'元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5.最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6.非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7.单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

8. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数;

(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

高一下化学期中知识点总结 篇2

一、本次考试命题依据《新课程标准》和《考试纲要》中考命题思路进行。坚持了以下原则：

1.重视对基础知识考查，特别重视对形成化学核心观念有益的内容考查。

2.重视对实验内容的考查，特别是试验设计,实验创新以及运用试验方法解决实际问题能力的考查。

3. 重视对思维能力的考查,尤其对科学探究能力基本要素的全面考查。

二、试题基本特点：

（一）紧扣初中化学核心观念，最大限度的体现《新课程标准》的基本要求。

比较注重考查学生的基础知识和基本技能，同时也突出考查了学生的阅读分析能力、处理信息的能力、实验探究能力、文字表达能力、图象分析能力、综合计算能力等。整张试卷的知识点覆盖面较广，没有偏题、怪题和难度题。都是送分送到手 ，化学试题重视对初中化学的核心知识进行重点考查，化学试卷中出现的基础知识方面的考查，可以说是很基础、起点也很低。比如试题中有关化学用语的填空题，简单计算等等；都是最基本的题目。只要学生平时能认真学习，要考到及格应该是很容易做到的事情。

（二）学以致用

为了突出化学学科的特点，现在的考试在重视考查基础知识和基本技能的同时，比较重视化学与生产、生活、社会、科技等的联系和应用，很多试题情境都是学生接触或知晓的社会实际和生活实际。

（三）难易较适中

从化学试卷的角度讲，本次试题有难度的题基本控制在10%左右，使中等及中下等考生都能发挥正常水平，有60%以上的学生能达到合格。

化学是一门以实验为基础的学科，第25题是很有代表性的一道好题，难度适中，如果学生读题能认真、仔细一些，对一些规律性的知识能分析透彻，得分还是可以

（四）重视对实验能力的考查

化学是一门以实验为基础的学科，关系到实验探究能力的培养及创新意识的培养，如试卷中8、26、27题，强化了实验能力和思维能力的综合考查，还体现了研究性学习、探究性学习的导向。试题难度不是很大，仅对科学素养考查的初步探讨，但对化学学科改革的导向性非常明确。

三、学生在答卷中错因分析

一大题考生选错较多的是2、8小题，引起错误的原因是：2小题主要是因为学生没有理解题干的意思，把性质和用途没有联系在一起。图象与题意联系不起来。8小题是考察学生的阅读能力，反映出了学生分析问题的能力较差。

二大题的21题（2）小题、25题失分较多。21题（2）学生把尿素的性质不理解，13题（2）（3）小题、14题（2）小题在。25题学生对语言的驾御能力差，写化学方程式时不配平和不写条件，没有做的同学也很多。特别是F的溶液中所含有的粒子有（ ）答的很差。

三大题即17题是实验探究题。27题失分较多很多同学，不知道变质的氢氧化钠是什么，就没有办法完成该题，做了的很多考生把两个化学方程式写错，（3）小题答的差。表述不准确

四大题（计算题）考生出错主要表现在：①计算能力较差。②对相对分子质量的计算以及列式计算没有掌握，

四、通过以上对20__年重庆市化学中考试卷的分析，在以后的化学教学过程中应注意以下几点。

1、重视基础，强调应用

无论是容易题还是难题，无论是客观判断题还是主观分析题，都是以重要的基础知识为依托展开的，而部分学生多因基础不扎实而导致在一些基础题中失分。实践表明，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是运用已有知识解决新问题的重要基础，所以对化学基础知识和基本技能应准确把握，并扎扎实实地落实到位，防止进行“超纲”性学习，已经明确的不作要求或降低要求的内容，不再往高处拔。结合20__年化学中考试题而言，例如：1题、4题、8题等都应该算做得分题，但它们的得分率也才分别达到92%、84%和60%，情况不容乐观。

2、重视教材，强调知识的全面性

加大对教材知识的重视程度，要能够挖掘教材中的隐含考题，注意教材知识的覆盖面要加大。例如：从分析教材不难看出，现行人教版教材中唯一涉及的高温分解的反应就是碳酸钙的煅烧，而该点恰恰是今年考题中的较难题，推断题21题的突破口。列外值得一提的就是要特别重视教材中有关化学知识与社会、化学知识与生活相关的内容，例如：考题10考察人类的营养素和20 题考察水污染及其防治。

3、重视化学与社会、生活、环境的习题类型的训练

建议关注每年发生的新闻事件，特别是与之相关的化学物质。如08年的奥运、地震；今年中考考题的H1N1流感病毒的治疗药物。关注国家大的方针、政策性趋势性考题，如：节能减排、关注人体健康等题型，近几年已是多次出现。

4、重视实验，提高学生的实验探究能力

化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的观察和操作，激发学习兴趣，获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，科学训练方法具有重要的意义。实验是自然科学的一种探究性活动，其探究性理应体现在我们的学习活动中。加强实验教学，不仅要培养观察能力和实验操作能力，还要通过一些探究性的实验培养学生的实验设计能力，培养创新意识和创新思维品质。在化学实验中，值得我们去探究的问题有很多，例如探究反应条件、探究实验装置、探究实验原理、探究实验步骤等。我们应经常把知识和技能应用到化学实验、生产生活的实际问题中去，使学生得到运用化学知识和技能分析问题、解决问题的.训练，在实践中提高能力。

今年考题中的实验题对分析和探究能力的要求尤为突出，22题对中和反应的探究；23题对实验操作、实验数据的处理以及实验误差的分析都有较高的要求。

5、加强规范性练习，提高书面表达能力

这次中考试卷化学用语分值较重。因此，在教学中，我们应注意化学用语的规范化书写，减少不必要的失误。中考化学试卷涉及的化学用语主要错误：（1）化学式写错或不规范，物质名称写不正确。如“CuO”写成“Cu2O”；“Na2CO3”写成“NaCO3”等等（2）化学方程式中不配平或配平错误、条件状态未注明。

如方程式中反应条件如“点燃”、“高温”、“加热”等，生成物中的沉淀“↓”和气体“↑”未注明。（3）质量分数不添加“%”符号，如23题（5）小问就使不少学生失分，甚至使优生失去满分的机会。（4）09年试卷中文字表达有所变化，不少学生表达不准确或错误，特别是23题的（2）（3）小问。提醒我们仍需提高学生书面语言的科学性。总之，我们在平时的化学教学中，要切实加强化学用语规范化的训练。

6、强化审题能力和分析能力的培养

今年较去年相比，读题和分析题能力的要求又有一定提高，部分学生读题不仔细，造成过失性丢分；部分学生不会分析题目的考点，导致无从下笔。如题18（1）要求写反应物A溶液而写成生成的产物CO2；题20（2）题目中有图形说明是氮肥厂，应填N元素过高而学生未读懂乱填。题21考察学生推断题的分析能力，学生不知道从何处分析入手。题22（2）分析中和反应，要求选择加入物质顺序及加入物质用量的控制而相当多学生只填物质或者只填用量。24题计算题题目较新，较长，学生读不懂题目，无从下手。所以训练学生细心审题、深刻理解题意和分析题意也是我们今后化学科教学中要重点加强的项目之一。

7、重视精选习题，提高练习质量

除扎实对学生的“双基”教学，更应注重学生的创新思维能力的培养。在近几年中考试题中，对于纯知识性题目的考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用性题目，因此教学中更应强调对知识的理解和应用。习题要做，但应重质量而不是数量，在每一个知识点的题目的选择上要更具针对性，要精选、精编有实际情境以及有利于落实双基感悟方法、培养能力的习题，引导学生进行分析、解答、反思，帮助学生掌握解题规律，积累解题经验。要大胆放弃一些偏、繁、怪和无实际意义的题目，严格控制习题的难度和总量。

高一下化学期中知识点总结 篇3

I、氧族元素

①二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

②硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11===(浓H2SO4)12C＋11H2O放热2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

II、氮族元素

①一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2===(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

②硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同：N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的'浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

③氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。