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《最新高考化学必考知识点大全》

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  在所有科目中,化学这门学科是跟生活联系最密切的,高考试题中也经常会考察学生化学常识。下面是小编为大家整理的关于高考化学必考知识点大全,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

  高考化学必考知识点大全

  1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂。

  如:石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

  2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

  3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:AgNO3;

  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  ①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,

  ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液,

  ③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,

  ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。),若加HI溶液,最终会氧化得到I2,

  ⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

  4、浓硫酸的作用:

  ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性,

  ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性,

  ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂,

  ④酯化反应——催化剂、吸水剂,

  ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性,

  ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。

  可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)。

  6、既能与酸又能与碱反应的物质:

  ①显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3,

  ②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等,

  ③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等,

  ④氨基酸,

  ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。

  有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

  11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。

  12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

  具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

  13、与水可反应的气体:

  Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。

  14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

  15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

  16、可导致酸雨的主要气体:SO2、NO2。

  导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;

  导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

  导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;

  能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。

  17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。

  18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。

  19、被称做地球保护伞的气体:O3。

  20、用做自来水消毒的气体:Cl2。

  21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。

  22、实验室制***用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸

  反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。

  23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

  24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

  25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

  26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2 + H2O=HX + HXO类型;F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2↑



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