《高中化学高频考点》
2025年高中化学高频考点都有哪些呢?高中化学的考试知识点是怎样的?下面给大家分享一些关于2025年高中化学高频考点(一览)，希望能够对大家的需要带来力所能及的有效帮助。
2025年高中化学高频考点(一览)
氧化物的分类
1.氧化物的分类
成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物：CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
02
具有漂白作用的物质
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用：SO2;化学变化;可逆
吸附作用：活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
03
能被活性炭吸附的物质
有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物质——净化
04
“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
05
Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法
其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫***溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法
分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)
5.碱液法
取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH==Fe(OH)3↓
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I==2Fe2++I2
7.铜片法
分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法
分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
05
金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：
ZnO+C=Zn+CO↑
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3.不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：
2HgO=2Hg+O2↑
07
“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br==2Cl+Br2
I2+S2==2I+S
2F2+2H2O==4HF+O2
3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑
4.金属单质与其它化合物间置换
2Mg+CO2==2MgO+C
2Mg+SO2==2MgO+S
Mn+FeO==MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4高温==4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5.非金属单质与其它化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H++2X
2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)
CuO+C高温==Cu+CO↑(C过量时)
2CuO+C高温==2Cu+CO2↑(CuO过量时)
FeO+C高温==Fe+CO↑
2FeO+Si高温==SiO2+2Fe↑
2FeO+C高温==2Fe+CO2↑
CuO+H2加热==Cu+H2O
SiO2+2C高温==Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
初高中化学知识差别
对比初、高中课程标准中对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及科研方面的某些应用。其知识层次只要求学生认识表面现象及结果即可。
高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。要求学生在掌握所学知识的内部联系的同时，还要学会联系生产、生活实际的应用。
高中化学整理归纳高频考点与易错考点
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那几个翻来覆去的常考点。
所以建议同学们要养成一个好的习惯：对做过的题目有印象，还要对自己错误的地方做好记录。
高中化学反应原理
反应原理是高中化学中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力。
①理解概念，区分易混淆处
反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
②理思路，知识之间能否联系和相互解释
这一部分内容前后有很大的关联程度，从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等子章节。
每一个子章节之间都可以互相帮助解释、记忆。
比如关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点。
它能得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。
高中化学抓好学习常规养成良好习惯
要注重课前、课中、课后学习习惯的培养。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题;上课专注听讲，做好听课笔记，要养成及时记录、随堂记、随时记的习惯，提高听课效率;课后及时做学习小结，按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本，及时记忆积累知识。必要时可以采取集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算方法也可集中归纳，如计算产率的原子守恒法、滴定计算的关系式法等计算方法。