《中考化学复习知识点总结【优秀12篇】》
总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，快快来写一份总结吧。但是却发现不知道该写些什么，
中考化学复习知识点总结 1
(一)基本概念和基础理论
1.知道物理变化和化学变化的概念，和它们的本质区别。(例如：冰雪融化，钢铁生锈)
2.区分两种性质(物理性质和化学性质)
3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。
4.化学用语：
(1)元素符号识记元素符号，熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符号的意义。
5.化合价和化学式：
(1)知道化合价的概念，熟记常见元素的化合价。
(2)根据元素化合价，正确书写化学式。
(3)根据物质化学式求元素化合价。
(4)应用元素化合价判断化学式的正误。
6.物质的组成和构成：
(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。
(2)知道原子的构成，质子数，电子数和核电荷数之间的关系。
(3)知道原子结构示意图的含义，根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)
(4)识记元素的概念，判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳，人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).
(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水，二氧化碳，氧气为分析对象).
7.物质的分类：
(1)识记纯净物和混合物的概念，能认识和判断纯净物和混合物。
(2)识记单质和化合物的概念，组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)识记溶液，溶质，溶剂的概念，以及相互联系。
(2)了解悬浊液，乳浊液与溶液的区别。
(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握两者互相转化的方法。(增减溶质，溶剂，改变温度)。
(4)知道浓溶液，稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。
(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义，理解影响固体溶解度的因素，能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。
(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)
(二)物质的知识
1.水
(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式，两种气体的鉴别。
(2)知道水的物理性质，化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。
(3)水的化学性质，实验现象以及反应表达式。
(4)水的污染和净化，其中污染的原因，和净化的方法。
(三)根据化学式的计算
1.物质的式量计算
2.化合物中各元素的质量比
3.根据化学式计算各原子的个数比
4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。
(其中(1)根据化合物质量，求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量)。
5.溶解度的计算
(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量，和溶液质量，求溶解度。
(2)已知溶解度，计算溶液，溶剂和饱和溶液的质量。
(四)实验
1.常用仪器的识别。
2.化学实验的基本操作。
(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热，酒精灯的正确使用。
(3)量筒，胶头滴管的正确使用。
(4)托盘天平，砝码的使用。
(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。
(6)溶液的配制，粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。
中考化学复习知识点总结 2
化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
中考化学复习知识点总结 3
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
中考化学复习知识点总结 4
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
初中化学《氧气的性质》知识点总结 5
一、化学氧气性质知识点
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的。氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
硫S +O2=SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
碳C+O2=CO2
铁3Fe + 2O2 =Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
二、化学实验的学习方法
（一）实验——学习化学的手段
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
（二）观察实验要与思考相结合
化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
三、化学之最有什么
1、未来最理想的燃料是氢气(H2)。
2、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
3、密度最小的气体是氢气(H2)。
4、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)。
5、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
8.PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
9、土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是——尿素。
10、天然存在最硬的物质是金刚石。
11、最早利用天然气的国家是中国。
中考化学复习知识点总结 6
化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）
（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）
中考化学复习知识点总结 7
知识点一：空气的成分
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L
(1)空气的发现
(2)空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3)空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途
(1)氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2)氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途
稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。
(1)稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
(2)稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。
知识点四：氧气的性质
(1)氧气的物体性质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2)氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
知识点五：氧气的制法
1、氧气的实验室制法
实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑
(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠
(2)反应原理：
a.过氧化氢二氧化锰水+氧气
b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气
(3)实验装置(发生装置、收集装置)
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b.向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性；
将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管；
将试管固定在铁架台上；
点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热；
用排水法收集氧气；
收集完毕，将导管撤离水槽；
熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：
a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满；
b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、氧气的工业制法——分离液态空气
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧底，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
知识点六：催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
①催化剂改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢的含义
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变
③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂，如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化剂做催化剂
知识点七：化学反应类型
(1)分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。A=B+C+…
(2)化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B+…=C
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
初中化学方程式之氧气的性质总结 8
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、生石灰溶于水：
4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2、加热高锰酸钾制氧气：
3、水在直流电的作用下分解：
4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气：
5、高温煅烧石灰石：
6、加热碱式碳酸铜：
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
3、氢气还原氧化铜：
4、木炭还原氧化铜：
5、焦炭还原氧化铁：
6、镁和稀盐酸反应：
碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
1、氧化铁和稀盐酸反应：
2、氧化铁和稀硫酸反应：
3、氧化铜和稀盐酸反应：
4、氧化铜和稀硫酸反应：
5、氧化镁和稀硫酸反应：
6、氧化钙和稀盐酸反应：
酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
1.苛性钠暴露在空气中变质：
2.苛性钠吸收二氧化硫气体：
3.苛性钠吸收三氧化硫气体：
4.消石灰放在空气中变质：
5.消石灰吸收二氧化硫：
酸+ 碱-------- 盐+ 水
1.盐酸和烧碱起反应：
2.盐酸和氢氧化钾反应：
3.盐酸和氢氧化铜反应：
4.盐酸和氢氧化钙反应：
5.盐酸和氢氧化铁反应：
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
7.硫酸和烧碱反应：
8.硫酸和氢氧化钾反应：
9.硫酸和氢氧化铜反应：
10.硫酸和氢氧化铁反应：
11.硝酸和烧碱反应：
酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：
2.碳酸钠与稀盐酸反应：
3.碳酸镁与稀盐酸反应：
4.盐酸和硝酸银溶液反应：
5.硫酸和碳酸钠反应：
6.硫酸和氯化钡溶液反应：
碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜：
2.氢氧化钠与氯化铁：
3.氢氧化钠与氯化镁：
4.氢氧化钠与氯化铜：
5.氢氧化钙与碳酸钠：
盐+ 盐----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
2．硫酸钠和氯化钡：
初中化学《氧气的性质》知识点总结 9
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁
中考化学复习知识点总结 10
化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)、离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学知识口诀
化合价口诀化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常见。
化合价口诀四：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
中考化学复习知识点总结 11
一、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄。
b、注意点。
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部：均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
二、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
初三化学常考知识
物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂。
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中化学《氧气的性质》知识点总结 12
1.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
2.氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。